下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是

A．2．3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA

B．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA

C．标准状况下2．24 L氨气所含电子总数为0．1NA

D．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为NA

已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③

某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0．2mol Na+、0．4molMg2+ 0．4molCl-，SO42-的物质的量为

A．0．1mol B．0．3mol C．0．5mol D．0．15mol

准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1．75 mol·L－1

B．3．50 mol·L－1

C．0．85 mol·L－1

D．无法确定

奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO(NH2)26NH3＋3CO2＋C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是

A．摩尔质量为126

B．式量为126g·mol－1

C．每个C3H6N6分子含3个N2分子

D．0．1molC3H6N6含碳原子数为1．806×1023

处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸

（1）能导电的是（填字母，下同） ；

（2）属于电解质的是 ；强电解质 ；弱电解质 ；

（3）属于非电解质的是 。

（1）新制氯水中含有的溶质有_____________，放久了的氯水会变为________________，写出变化过程中反应的化学方程式：①_____________________；②________________________。

（2）将新制的氯水分成三份：

①向其中第一份中滴入溶液，离子方程式是 ；

②向第二份中滴入溶液，离子方程式是 ；

③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先___________后_____________。

（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是 。