下列实验能成功的是

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯

C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

结构简式为的有机物，不能发生的反应是

A．消去反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．银镜反应

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液

B．升华

C．结晶

D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76．75℃）和甲苯（沸点为110．6℃）的混合物。

Ⅱ．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要 。

（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________。

（5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。

选做（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________ ；

(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。

（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：

(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________ 。

(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。

（选做）现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．

（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______ ．

（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________．

请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝ （要求计算表达式和结果）；

（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X．Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极： ；

负极： ；

（1）如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是： 。

（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线

②前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为

③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是

④15min时的平衡常数为 ，35min时的平衡常数为 。

⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是（ ）

A．容器的压强不再变化

B．容器的颜色不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）

F．c（NO2）＝2 c（N2O4）

（1）若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。

（2）已知某有机物的结构简式为：

①该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_____ 。

③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________。

（1）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种。在检验时有以下现象：

(Ⅰ)有银镜反应；

(Ⅱ)加入新制悬浊液，无变澄清的现象；

(Ⅲ)与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。

根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定没有 。(填结构简式)

（2）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：

请回答： 苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的所有同分异构体的结构简式：

①分子内有苯环但不含甲基； ②氯原子与链烃基直接相连

③能发生银镜反应。 。