美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。对该反应的下列说法正确的是

A．CO作氧化剂，具有氧化性

B．HCl是还原产物

C．反应中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化剂

D．生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo1

已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是

A．据此无法求算水中c(OH－)

B．该温度低于25℃

C．此温度下水的离子积为常温下的两倍

D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

下列物质的制备与工业生产相符的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

下列有关元素的性质及递变规律中错误的是

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出

B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3 次后方可使用

下列叙述正确的是

A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

D．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

下列有关叙述正确的是

A．用无水酒精萃取碘水中的碘

B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡

C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气

D．往酸性 KMnO4溶液中通入SO2验证 SO2的漂白性

据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

下列有关说法正确的是

A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-水解程度减小，溶液的 pH 也减小

B．SO2能与HClO 反应生成H2SO4，则可以说明HClO 酸性比H2SO4强

C．向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解产生了NO2

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作、现象、结论