用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O

对上述反应，__________发生了氧化反应，________元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为________g，转移的电子数为__________mol。

已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；

若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。

（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现___________现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。

②操作A包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是______________。

（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

①配平第一步反应的化学方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。

③若制得1．284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。

在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。

（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。

下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是

A．H2SO3>H2SO4 B．HNO3>H3PO4 C．HClO>HClO2 D．H2CO3>HNO3

下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱

C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少

D．3d轨道能量小于4s

NH3极易溶于水，与此性质无关的是

A．NH3与水形成分子间氢键 B．NH3是极性分子

C．NH3相对分子质量小，范德华力小 D．NH3会与水发生反应

下列关于电子云的说法中，正确的是

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小

C．电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多

D．钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同

已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论正确的是

A．氯化铝硬度大，固体可导电 B．氯化铝易溶于有机溶剂，难溶于水

C．氯化铝中存在离子键 D．氯化铝属于分子晶体