海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：

①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是

A．①③⑤②④ B．②④③①⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

化学反应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与NaOH反应：OH－+H+→H2O

B．硝酸溶液和碳酸氢钠反应：H++2CO32－→CO2↑+H2O

C．将溴水加入KI溶液中：Br2+2I－→I2+2Br－

D．CO2通入澄清石灰水：2OH－+CO2→H2O+CO32－

硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25．0mL 0．100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0．01mol Br2完全转化为Br－离子，则S2O32－将转化成

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示方法检查装置的气密性

B．乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置

D．用丁图所示装置将溶液定容到100mL

对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过

碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为

A．35g B．30g C．20g D．15g

原电池的正极__________（填“得到”或“失去”）电子，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；负极__________（填“得到”或“失去”）电子，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：________________________，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电源，阳极产生____________，以____________试纸检验，还可以看到____________极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于________（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为__________________。

四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入___________试液，充分振荡后，再用___________（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是________________________________。

隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_________，过氧化氢属于_________（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为__________________。