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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)利用明矾石(主要成分:K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如下图所示:

(1)焙烧炉中反应为:2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2;该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是: ;若生成1 mol Al2O3,则转移电子数是 个;

(2)熟料溶解时的离子方程式: 。

(3)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂: 。所观察到的现象为 。

(4)母液中溶质的主要成分的化学式为: ;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是: 。

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是

A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

B.能自发进行的化学反应,焓变和熵变一定符合:△H<0、△S>0

C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为纯碱

D.用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程属于吸热过程

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是

A.将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca+2ClO=CaCO3↓+2HClO

B.将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO=CO+H2O

C.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO+Ca+OH=CaCO3↓+H2O

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A.0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到0.1 mol NO2

B.一定条件下的密闭容器中,6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

C.常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

D.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在55 ℃时,下列说法正确的是

A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变

B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L

C.饱和氯水中: c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42 -)>c(NH4+ ) >c(H+)>c(OH-)

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z

B.氢化物的沸点排序 :Y>T>R

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性 :T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性[来源:Z

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时,n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量小于Q kJ

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.步骤④的作用是达到富集溴的目的

C.过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2

D.工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3:K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是 。

【设计、完成实验】

(1)称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容

(2)完成探究,记录数据

实验

编号

烧杯中所加试剂及用量(mL)

控制条件

溶液褪[色时间[(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L

K2SO4溶液

18

则x = ,假设2成立

(3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,为配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为: 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

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科目: 来源:2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答:

(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ,则该反应的热化学方程式为 。

(2)298 K时,在2 L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

① 298k时,该反应的平衡常数为 L·mol-1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是 :

A.混合气体的密度保持不变;

B.混合气体的颜色不再变化;

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点,

①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______;

②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。

③d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d e(填“>”、“<”或“=”)。

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同步练习册答案