科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32 -
B.澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4—、AlO2—
C.=10-13 mol·L-1的溶液:Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42 -
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是
A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl-)
B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl-)
C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)
D.若a<b,则c(OH-)<c(H+)
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1 mol电子时,a电极产生1.12 L H2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e- = 2H2O
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
将适量的MO2粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入SO2气体,结果得到白色不溶物X,已知X既是氧化产物又是还原产物.下列判断错误的是
①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X为MSO2
③白色不溶物X为MSO4 ④白色不溶物X为MS.
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法。古代有:(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析,不正确的是
A.Ⅰ,① B.Ⅱ,② C.Ⅲ,③ D.Ⅳ,④
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器,向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ。在相同条件下,向乙容器中加入2 mol Z,达到平衡时吸收热量Q2KJ ,已知 Q1=3Q2。下列叙述正确的是
A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>乙
B.平衡时甲中X的转化率为75%
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol X,0.75 mol Y和1.5 mol Z,平衡向生成x的方向移动
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)已知:CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh=(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_______________,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同条件下,碳酸氢钠的溶液显 性,而草酸氢钠溶液显酸性。
(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_________(不为0)。
(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):
①实验时的温度;②______________;③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验2条件下平衡常数K= 。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900 ℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1 mol,则此时V正 V逆(填“<”,“>”,“=”)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ;
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______________mol·L-1。
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式: 。
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科目: 来源:2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为 。
(2)B中所装试剂是 ,
E中冷水的作用是 ,
F中碱石灰的作用是____ 。_
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3,溶液滴定②重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40 mL
已知:H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。
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