科目: 来源:2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修2:化学与技术】(15分)海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。
②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式: 。
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
ⅰ电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 。
ⅱ上图中虚线部分表示 离子交换膜。淡水从 (A或B)排出。
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:
ⅰ.写出反应③的离子方程式为: 。
ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液? 。
ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。。
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科目: 来源:2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大,它们相关信息如下:
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期,最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题:
(1)L元素在周期表中的位置是 。
该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
(2)元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
(3)元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ,该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
(4)X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个δ键, 个л键
(5)金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图,晶胞中Z离子数目为 。
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科目: 来源:2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学——选修5:有机化学基础】(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
根据以上信息回答下列问题:
(1)烃A的结构简式是 。
(2)①的反应条件是 。②的反应类型是 。
(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是: 。
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大
B.能发生消去反应
C.能发生聚合反应
D.既有酸性又有碱性
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式: 。
a.与F具有相同的官能团
b.苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)
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科目: 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋,袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶,该过程放热。下列说法不正确的是
A.彩色密封塑胶袋能造成白色污染
B.钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C.大多数合金比各成分金属硬度大,熔点低
D.任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化
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科目: 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是
A.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B.元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强
C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族
D.F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
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科目: 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于有机物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.一定条件下,理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应,因为分子中均含有官能团“—OH ”
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科目: 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为
A.0.1mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.3mol
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科目: 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,则在该溶液中肯定存在的离子组是
A.Na+、I﹣、SO32﹣ B.Na+、Br﹣、SO32﹣
C.Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D.Na+、Br﹣、NO3﹣
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科目: 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
B.根据CO2通入漂白粉水溶液中,溶液先变浑浊后澄清,推断SO2通入也有同样现象
C.向1 mL浓度均为0.05 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。结论:Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D.将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化
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科目: 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
ToC时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s) H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A.ToC时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于ToC
D.ToC时,直线cd上的点均为平衡状态
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