选做(12分)【化学一有机化学基础】聚谷氨酸()是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。

请回答：

（1）C的单体的结构简式为__________。D→E的反应类型是_________。

（2）与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。

（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色

b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃

c．与HBr发生加成反应可得到两种产物

d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔

（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：______________________。

（5）E与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________

a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应

b．苯环上只有两个相同的无支链取代基

c．苯环上的一氯取代物有三种

下列有关物质用途的说法不正确的是

A．明矾可用于自来水的消毒净化

B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料

C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料

D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸

下列有关能量的叙述不正确的是

A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol C（金刚石）中含有C—C键的数目为4NA

B．标准状况下，22．4L乙烯中含有键的数目为5NA

C．含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是

下列说法正确的是

A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－

B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）

C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

C．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH－= 2BaSO4+Al（OH）3↓

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

（13分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y2－的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂。W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是 。

（2）A3+的外围电子排布式是 。

（3）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如下，则它的化学式是 。

（4）m分子中，X的原子轨道杂化类型是 ，n的分子构型是 。

（5）气体m和含A2Y的酸性溶液，可通过惰性电极连接构成高能原电池，该电池的正极反应式是 。

（15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通人 溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。

Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是 。

（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；

Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ． 。