X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是

A．Z与W可形成的化合物在5种以上

B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z

D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

下列说法正确的是

A．溴水能与聚乙烯反应褪色

B．谷氨酸的结构简式为:

C．的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷

D．与互为同系物

下列说法正确的是

A．图①中△H1=△H2+△H3

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

下列叙述正确的是

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-)

C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH)

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电源正极为B

B．阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA

D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种

C．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E一定能还原Fe2O3

D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

下列说法正确的是

A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g

D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol

B．乙中最多产生气体是0.2mol

C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1

D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1