氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

下列说法错误的是

A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

A．元素X与元素Y能形成离子化合物

B．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

C．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；

③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；

⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A. 分子中四个氮原子共平面

B. 该物质既有氧化性又有还原性

C. 15.2g该物质种含有6.02×1022个原子

D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键

下列说法正确的是

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键

D．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

B．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

(9分）

（1）CO2的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；

（2）H2O2的结构式为___________________,属于 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）SO42-中S原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ；

（4）冰的密度比水的密度小的原因是 ；

（5）NH3极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；