根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）                                                 

（1）甲装置是  ▲   池，乙装置是  ▲     池

且Fe极为  ▲   极，A极为   ▲     极

（2）A极的电极反应          ▲             

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为  ▲      L，

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）画出D元素的原子结构示意图            。

     C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序           （ 用离子符号表示）。

（2）写出元素E在周期表中的位置                   。

（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是           。

（4）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是      ，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是       。

（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：             。

 现有①BaCl₂ ②金刚石 ③ 金属铜④KOH ⑤干冰 ⑥纯硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K₂O ⑩NH₄Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：

⑴熔化时需要破坏共价键的是            ；

⑵属于分子晶体的是           ；

⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是            。

一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、

   c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.16 mol·L^－1，则下列判断不合理的是

   A．c₁∶c₂=2∶3                          B．X、Y的转化率不相等

   C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4  D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.28 mol·L^－1

 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

A．反应速率v（B）=0.13 mol·L^-1·min^-1        B．该反应方程式中，x=1      

C．4min时，A的物质的量为0.75mol        D．4min时，A的转化率为50％

某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO₂气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

    A. +2a           B. +a            C. +a/2         D. +a/4

设法把NO₂和O₂按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定  ②烧瓶中溶液不向外扩散）   

A．1/14mol /L    B．1/22.4mol/L    C．1/28mol/L     D．1/42mol/L

有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H₂O＋O₂＋4e＝4OH^－

C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

D．溶液中的OH^－离子向铁极移动

对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是

A．反应容器中，压强不随时间改变而改变

B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA

C．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．反应容器中的气体密度不随时间变化

下列物质对应的用途不正确的是