在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生如下反应：RO₃^n-＋6 I^-＋6 H^＋＝R^-＋3 I₂ ＋3H₂O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是

       A．RO₃^n-中R的化合价为+5价，n=1       

B．R位于元素周期表中的第VA族

C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性    

D．R的最外层电子为7

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H₂＋O₂ == 2H₂O。某极反应：2H₂＋4OH^-－4e^-==4H₂O 。下列说法不正确的是

 A．氢气通入负极，氧气通入正极        

  B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能

 C．供电时的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-    

  D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z

B．Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y

C．简单阴离子的还原性：X＜Y

D．最简单氢化物的沸点：X＜Y

对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H₂SO₄中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H₂SO₄时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO₄中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为

 A． a>b>c>d         B． a>c>d>b      C． c>a>b>d     D． b>d>c>a

在密闭容器中进行X（g）+ 4Y₂（g） 2Z₂（g）+ 3Q₂（g）的反应中，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是

A．c（X₂）= 0.15mol/L B．c（Y₂）= 0.9mol/L

C．c（Z₂）= 0.3mol/L D．c（Q₂）= 0.5mol/L

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)。

能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变 B．单位时间内消耗了nmolCO₂，同时生成了nmol H₂O

C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O） D．c(CO₂) = c(CO)

可逆反应A（g）+ 2 B（g） 3C（g）+ 4 D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v（A）= 0.15 mol/（L·min ） B．v（B）= 0.5 mol/（L·min）

C．v（C）= 0.4 mol/（L·min） D．v（D）= 0.02 mol/（L·s））源:学

已知短周期元素的离子_aA^m+ 、_bB ^{n +}、_cC^m- 、_dD ^{n -} (m＜n)都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是

A．原子半径： A＞B＞C＞D B．原子序数： b＞a＞d＞c

C．离子半径： D＞C＞B＞A D．a-d=n+m

现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是

A．第10纵行中肯定没有非金属元素

B．第3纵行中元素种类最多

C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行

D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

   升高

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A．KCl               B．NaF            C．Na₂O             D．NaCl