下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO₃     B．H₂O和NH₃       C．CaF₂和CsCl       D．SiCl₄和CH₄

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．次氯酸的电子式：            B．S^2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：                D．CO₂分子的结构式：O=C=O

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是

A．单质密度依次增大                        B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可以从KBr溶液置换出Br₂              D．F₂可以从NaCl溶液中还原出Cl₂

 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（      ）

  A．牛顿               B．道尔顿       C．阿佛加德罗       D．门捷列夫

有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。完成下列问题。

    (1)  C的名称为         ，D的名称为         。

   （2）写出A₂B的电子式____________。

(3) 将CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式         

                                            。

    (4) 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。                                       

    (5) 请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。                                         

    正极反应式：_____________________________ ，                         

负极反应式：_____________________________ 。 

已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量 ，断开1molH—H键需要436 kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH₃时会       （填“放出”或“吸收”）       kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量          （填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是     

                                            。

把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

  （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因            ，有关的离子方程式为                             ；

  （2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因                       ；

  （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因                                                      。

    (4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的

平均速率为                mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是                       。

①加NaOH固体；②加BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加H₂O；⑤加CH₃COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；⑧加Na₂SO₄溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；⑩将镁条换成镁粉。