下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：

A．铝片与稀硫酸的反应          B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl 的反应

C． 灼热的炭与CO₂             D．加热才能与氧气发生的反应。

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是

A．(A+N+m)mol    B． (A-N+m)mol    C． ( A-N)mol    D．(A-N)mol

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

       A．A₃BC₄      B．A₂(BC₄)₃       C．A₂BC₃               D．ABC₄

运用元素周期律分析下面的推断正确的是

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是（      ）

A． X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜M

B． X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞M

C． Z、W单质均易与冷水反应

D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气

下列叙述不正确的是

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．有离子键的化合物一定是离子化合物

C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．冰变水                             B．将Na₂SO₄熔融呈液态

C．HCl溶于水得盐酸                   D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是

A．原子半径比钾的原子半径大                B．氯化物难溶于水

C．离子半径比氯离子半径大                  D．碳酸盐难溶于水

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A．                 B．

C．      D．