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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性
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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
A.强酸溶液产生较多的氢气
B.两者产生等量的氢气
C.无法比较两者产生氢气的量
D.弱酸溶液产生较多的氢气
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在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。
下列说法正确的是
A.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大
B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆)
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
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可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大
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一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图:
下列说法正确的是
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1
D.10~12 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
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用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3
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常温下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.加入适量的氢氧化钠固体
B.将溶液稀释到原体积的 10倍
C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水
D.降低溶液的温度
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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动
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COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0
下列有关说法不正确的是
A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率
B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,COCl2的转化率不变
C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小
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