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下列实验操作或记录正确的是

A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D.用托盘天平称得2.50g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g

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 2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

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下列实验方案可行或结论正确的是

A.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

B.可用加热氯化铵的方法制取氨气

C.用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠

D.在酸碱中和滴定实验中,当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点

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下列叙述正确的是

A.将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀,继续通入则会产生黑色沉淀

B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法

D.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

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下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验

实验现象

结论

A

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变混浊

非金属性:Cl>S>Si

B

左烧杯铝表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡

活动性:Al>Fe>Cu

C

左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅

NO2转化为N2O4吸热

D

白色固体先变为黄色,后变为黑色

溶解度:AgCl>AgI>Ag2S

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在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)      2C(g),达平衡后生成1.2mol C,平衡混合气体中C的体积分数为ω。

⑴求20℃时,该反应的平衡常数K(保留三位有效数字)

⑵20℃时,若在同一容器中加入1molA、                mol B和                mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

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在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB,在一定条件下发生反应:A(s)+3B(g) 2C(s)+3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

64.0

50.7

42.9

请回答下列问题:

⑴该反应的平衡常数表达式K               ,ΔH          0(填“>”或“<”)。

⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)=               ,B的平衡转化率为               ,平衡时B的体积分数              

⑶欲提高⑵中B的平衡转化率,可采取的措施是              

A.减少C的量        B.增加A的量           C.移出部分D   

D.降低反应温度     E.减小容器的容积       F.加入合适的催化剂

⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD,5 min后达到平衡,B的浓度与⑵中B的浓度相同,求X的范围              

⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              

A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变

B.B的速率不随时间的变化而变化

C.c(B)︰c(D)=1︰1

D.混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2B的电离方程式                                   

(2)常温下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH) / c(H+)=1×10-6
①常温下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH=                                            

②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式:                             

(3)常温下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH=                             

(4)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH=               

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⑴有下列物质:①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾;

⑥乙醇; ⑦稀硫酸; ⑧金刚石;  ⑨二氧化硫 ; ⑩冰醋酸。

其中能导电的有               ;属于非电解质的有              

属于强电解质的有               ;(填序号)

⑵常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈               性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是:c(NH4+               c(Cl-);

⑶常温下,0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和          14,常温下,pH=2的盐酸和pH=12的氨水,分别加水稀释10倍后,两溶液的pH之和          14(填>,<或=)

⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL,消耗盐酸12.5mL,则此氨水物质的量浓度为             mol·L-1;电离度为            

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某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有                                

⑵滴定:

①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用               式滴定管,

②滴定时,先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,观察到               时为滴定终点。

③有关数据记录如下:

滴定序号

待测液体体积(mL)

所耗盐酸标准液的体积(mL)

起始读数

滴定前

终点读数

1

20.00

O.50

20.40

2

20.00

6.OO

26.10

3

20.00

4.OO

24.00

数据处理:NaOH溶液的浓度为               mol·L-1,烧碱样品的纯度为               。(保留三位有效数字)

⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响,用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空:

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果              

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果              

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果              

④读数时,若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则会使测定结果              

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同步练习册答案