下列说法正确的是

A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH

B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连

C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol 

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 

A．加入的碱过量              B．反应后溶液中c（A^-）= c（M⁺）

C．生成的盐发生水解          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在高温高压下，28 gN₂和6g H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

B．1mol/LFeCl₃ 溶液中所含Fe³⁺的数目小于N_A  

C．常温下，1L  pH=12的Ba(OH)₂ 溶液中含OH^—的数目为2N_A

D．23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有氮原子数为0.5N_A

下列过程或现象与盐类水解无关的是               

A．纯碱溶液去油污                 B．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小   D．浓的硫化钠溶液有臭味

下列说法正确的是

A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物   

B．CO₂分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO₂是电解质

C．Ca(OH)₂微溶于水，所以是弱电解质

D．CH₃COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质

I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。

（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。

      ①减压     ②增大A的浓度     ③增大C的量  

④升温     ⑤降温              ⑥加入催化剂

（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广

泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。

（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。

  ①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）

②下列说法正确的是______________（填字母序号）

   A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态

C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表

     充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：

    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V

与时间t的关系如图甲所示：

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________

_________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的

体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。

则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值，不写单位)。

（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液

与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节

pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

或“没有”），简述理由：__________________________________________。

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：

实验I：制取次氯酸钠溶液

用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计

右图所示装置进行实验。

（1）电源中，a电极名称是__________。

（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

__________________________________________。

实验II：测定含氰废水处理百分率

利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

 已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：

______________________________________________________.

（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________

_____________________________________________。

I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中

信息回答下列问题。

（1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。

（2）W元素在周期表中的位置为____________________。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。

     a．离子键      b．极性共价键     c．非极性共价键    d．氢键

（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

a．比较两种元素在化合物中化合价的高低

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度

d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液

II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表

 所示：

②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D___________；E__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B+M→F：________________________________________；

②A+F→E+G：______________________________________。

（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。

    a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

 下列叙述与对应图像或数据描述正确的是

  A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱

     性最强

B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强