下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是（　　）

A． 3P_z　　　　B．3P_x　　 　 C． 3P_y  　　　　D． 3S

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A. 最易失去的电子能量最高               B. 电离能最小的电子能量最高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量  D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列化学用语表达错误的是 ( 　 )

A．原子核内有18个中子的氯原子：      B．NH₄Br的电子式：

C．Mg的原子结构示意图为：                         D．丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂

（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的  意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH₄ (g)+ 2H₂O (g) CO₂(g)+4H₂ (g)
反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和   3molH₂O(g)，发生CH₄ (g)+ 2H₂O (g) CO₂(g)+4H₂ (g)反应，反应进行到4s时CO₂ 的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则：

①前4s以CH₄浓度变化表示的平均反应速率为多少？

② 4s时，混合气体中H₂的体积分数为多少？

③平衡时，H₂O (g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）

加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：

（1）用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是____________________。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊

试纸变成________________色，说明SO₂与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是                                                    。

③D装置的作用是__________________________________________________，

D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（2）往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是                        （写出反应的离子方程式）。

（3）SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

（4）SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)₂·8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH₄Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

①                    ②                    ③                    

④写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。

⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。

⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？

______________________________________________________。

元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______；

（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；

（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。

（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是

A．最高正化合价为＋5价                 B．气态氢化物比NH₃稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。

原电池是将化学能转变成电能的装置。某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：

（1）A极金属是 ，该极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ；B极金属是 ，该极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ，该极可观察到的实验现象是 。

（2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为 L，溶解锌的质量为 g。

右图是第三周期元素的最高价氧化物的水化物某相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是

A．原子序数：X＞Z＞W

B．气态氢化物的稳定性：N＞R

C．Y和W形成共价化合物

D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反  应

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．热稳定性：HCl>H₂Se>HBr                B．还原性：Se^2->S^2->Cl^-

C．原子半径：Se>Cl>P               D．酸性：H₂SeO₄>H₂SO₄>H₃PO₄