科目： 来源：期末题 题型：单选题

科目： 来源：0117 期中题 题型：单选题

常温下，用0．1000 mol·LNaOH溶液滴定20．00mL 0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

[     ]

A．点①所示溶液中：C(CH₃COO^-)+C(OH^-)＝C(CH₃COOH)+ C(H⁺)
B．点②所示溶液中：C(Na⁺)＝C(CH₃COOH)+ C(CH₃COO^-)
C．点③所示溶液中：C(Na⁺)＞C(OH^-) ＞C(CH₃COO^-) ＞C(H⁺)
D．滴定过程中可能出现：C(CH₃COOH) ＞C(CH₃COO^-) ＞C(H⁺)＞C(Na⁺)＞C(OH^-)

科目： 来源：0117 期中题 题型：实验题

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0．2 mol/L的醋酸溶液，用0．2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用
NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
（1）配制250mL 0．2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________和
_______________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0．2000mol/L的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下

则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度___________。(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
_______________________________

科目： 来源：同步题 题型：单选题

科目： 来源：同步题 题型：填空题

科目： 来源：山东省期末题 题型：填空题

现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为 0．1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题
（1）乙溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝____________ mol·L^-1；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为____________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20．00mL乙溶液和20．00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____________（填“图1”或“图2”）；
②a＝____________mL。

科目： 来源：河北省模拟题 题型：不定项选择题

用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如图所示，据图推出
NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是

[     ]

　C(HC1)(mol·L^-1)　C(NaOH)(mol·L^-1)
A．　　0.12　　　　　　0.04
B．　　0.04　　　　　　0.12
C．　　0.18　　　　　　0.06
D．　　0.09　　　　　　0.03

科目： 来源：天津高考真题 题型：单选题

下列各表述与示意图一致的是

[     ]

A．图①表示25℃时，用0．1mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL 0．01mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0．1mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

科目： 来源：辽宁省期末题 题型：单选题

科目： 来源：湖北省期末题 题型：单选题