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据报道,全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应
式中,能表示铁的电化学腐蚀的是 ( )
① Fe-2e-=Fe2+ ② 2H++2e-=H2↑ ③ Fe-3e-=Fe3+
④ 2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤ 4OH--4e-=2H2O+O2↑
A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤
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下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.全部正确
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下列变化属于吸热反应的是 ( )
①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.①②④
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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是 ( )
A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理 ( )
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑤
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随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)右图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为______________________________________;
图中变化过程哪些是吸热反应________(填序号)。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式:_____________________________________________;
某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨,若将此CO2完全转化为甲醇,则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ(保留三位有效数字)。
(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2高温,TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________。
(4)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)
ΔH=+62.2 kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。
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食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”,而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下:
根据上述转化关系回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为______________________________。
(2)已知反应②是复分解反应,该反应的化学方程式为
___________________________________________。
(3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应:
Ⅰ.2BrO+10Cl-+12H+===5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ.6BrO+5Cl-+6H+===5ClO+3Br2+3H2O
Ⅲ.BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2O
①上述反应所涉及的粒子中,氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。
③将12 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L-1 KCl溶液在稀H2SO4中混合,充分反应后,产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。
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食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2。
(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a.H2O b.硝酸酸化的硝酸银
c.盐酸
(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。
(3)某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是________。
a.NaCl b.NH4Cl c.浓H2SO4
(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________,
若在标准状况下生成3.36 L H2,则溶液中生成的OH-的物质的量为____。
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