下列有关化学用语的使用正确的是(　　)

A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3＋＋CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2↑

C．已知离子的还原性：Sn2＋>Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Sn2＋

D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

　 ΔH＝－110 kJ·mol－1

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

根据上述反应，下列说法正确的是(　　)

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.8 kJ/mol

在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是(　　)

A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：

　c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋

c(A2－)

下列有关化学实验操作合理的是(　　)

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧     D．①③④⑧

下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是(　　)

A．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

B．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝1.0×10－12mol·L－1

C．与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：

　c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是(　　)

A．C的电子式为

B．N2的结构式为N≡N

C．1 mol CN所含的电子总数为22 mol

D．Ca2＋的结构示意图为

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

(2)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na＋)＝________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。