下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)

①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

A．①②       B．②③ 

C．③④       D．①③

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　 　)

A．铝粉与氧化铁的反应         B．氯化铵与氢氧化钡的反应

C．锌片与稀硫酸反应           D．钠与冷水反应

已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．X的焓一定高于M

B．Y的焓一定高于N

C X和Y的总焓一定高于M和N的总焓

D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(  　)

A．v(A)＝0.6mol/(L·min)        B．v(B)＝1.2mol/(L·min)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min)        D．v(B)＝0.03mol/(L·s)

将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A．加入10mL 3mol·L－1盐酸

B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸馏水

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

安徽省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是   (    )

A．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产

B．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率

C．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要

D．在火电厂推广碳收集和储存技术

有A、B、C、D  4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体。

（1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为                   。（填元素符号）

（2）写出化合物A₂B电子式：                   。

 (3)电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：                                     。

（4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角

线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式                                              。

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为                。

（1）如上面右图所示的原电池装置，Cu电极反应式为               ；当导线上通过2.408×10²²个电子时，锌片质量减少______g。

（2）氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，总反应方程式为。其中氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H₂的体积是________L。