已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为   （    ）

A.两种      B.三种      C.四种     D.五种

下列有机物的系统命名正确的是（     ）B

^{A． 2－乙基丙烷       B．CH3CH2CH2CH2OH   1－丁醇}

^{C． 对二甲苯         D．  2－甲基－2－丙烯}

有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（    ）

①从组成元素分：烃，烃的衍生物 

②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A.①③      B.①②       C.①②③      D.②③

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：（1）2 min末SO₃的浓度；（2）2 min内SO₂的平均反应速率（要求：书写完整的解题过程，否则不给分）。

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) ===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是____________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极（填电极材料名称）。

（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上X电极的质量变化为      克。

已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；  1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）       写出表示氢气燃烧热的热化学方程式                            。

（2）     若 1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量                                                                                                                                                                                                                                   为              890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（3）       若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                            。

（4）       若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：

                                   。

一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L ^-1，B的浓度是4 mol·L^-1 ，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L^-1 ，则

（1）v(B) =___________，v(C) =____________。

（2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成__   __种盐，

其生成的正盐的化学式为____        ___。

（4）D的气态氢化物的电子式___ _____、A的氢氧化物的电子式                 。

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)非金属最强的元素是______，金属性最强的元素是______(填元素符号)。

(2)属于稀有气体的有几种______。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是______。(填元素符号或化学式，下同)。

(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______大于______。

在铜―锌―硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（    ）

①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出1gH₂  ④铜片上析出1mol H₂

A. ①③      B. ①④    C. ②③     D. ②④