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在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2 SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成的SO3的速率 |
(1) | 升高温度 | |
(2) | 充入一定量N2 | |
(3) | 减少SO3的浓度 | |
(4) | 使用催化剂 | |
(5) | 压缩体积 |
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如右图所示装置中:(1)正极材料
负极电极反应式为
电池的总反应离子方程式为
(2)当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时,
转移电子 mol;此时消耗负极材料 克
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某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是
A | B | C | D | |
电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Cu、Zn |
电解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)3 | CuSO4 |
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在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系达到平衡,此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网
A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L.S)
B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%
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X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是
A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.R可能是气态物质,也可能是固态物质
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下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | MgCl2 | CO2 | HCl | NaOH |
所含化学 键类型 | 离子键、 共价键 | 共价键 | 离子键 | 离子键、 共价键 |
所属化合 物类型 | 离子 化合物 | 共价 化合物 | 离子 化合物 | 共价 化合物 |
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X、Y、Z代表三种元素的原子,X、Y有相同的电子层,Y、Z最外层电子数相同,已知三种元素的原子最外层电子数之和为17,三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是
A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P
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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2 mol C,经测定,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是
A.x=1 B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )。
A.化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
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