已知反应：CO(g)   C(s) + O₂(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（    ）

A．低温下是自发变化                            

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化        

D．任何温度下都是非自发变化

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

对于反应2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（    ）

①增大压强       ②升高温度       ③增大O₂浓度       ④使用正催化剂

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（    ）

A．加入一种反应物                     B．增大体系的压强

C．升高温度                           D．使用催化剂

苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：

已知：I.CH₃CH=CH₂ + Cl₂ ClCH₂CH=CH₂ + HCl

Ⅱ. F的结构简式为

（1）指出反应类型。反应①是氧化反应，反应③是 。

（2）写出结构简式：B ；D 。

（3）C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是

。

（4）检验A是否全部转化为B可用的试剂是 。

（5）写出F与NaOH水溶液共热的反应方程式 。

铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                

（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：                         

                                                       。

（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是                。

（4）(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意                 。

Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                           。

（2）反应过程中持续通入N₂的作用是                                         。

（3）由MgCl₂溶液蒸发得到MgCl₂·6H₂O晶体，蒸发的目的是_________。

       a．得到热饱和溶液         b．析出晶体

（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：                           

                                                   。

②由MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂的操作在              氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

火力发电厂释放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g) ＋ 4NO₂(g) ＝4NO(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) ＋ 4NO(g) ＝2N₂(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)   △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                    。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₃

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为

           mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脱硫。利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂。Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得。NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)︰n(HSO₃^﹣)变化关系如下表：

① 由上表判断，NaHSO₃溶液显　  　　性， 用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　　                                           　　。

② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：　　　　。

a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

b．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^-)

c．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(OH^-)

 I.（1）一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，该反应的化学方程式为                                     ；

生成0.1molK₂FeO₄转移的电子的物质的量        mol。

（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O   3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

放电时电池的负极反应式为            。充电时电解液的pH        （填“增大”“不变”或“减小”）。

II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)           （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是         （填写字母）；

②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝            mol·L^－1。

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是       ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                   。

（4）已知Al(OH)₃为难溶物（常温下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的Al³⁺     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全）。

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：

I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

下列实验设计能够成功的是