如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）．
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯．请回答以下问题：
①怎样证明氯气已经充满了整个装置______；
②B中的实验现象是______．
（2）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，根据信息写出D中反应的化学方程式______．
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______．
（4）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作______；装置Ⅰ中的现象是______．
（5）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2：1，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为：______．

实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：



（1）______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为______
（3）在装置中，①饱和食盐水的作用是______．
②浓硫酸的作用是______．
③氢氧化钠溶液的作用是______．
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是______．

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：



（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为______．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：______．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①______； ②______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．

某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有______和______的洗气瓶．
（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol?L^-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V₁=______L．
（4）若该小组量取了10mol?L^-1的浓盐酸40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂（标准状况），则V₁______V₂（填“=”、“＞”、“＜”）．其原因是______（不考虑装置的气密性及浓盐酸的挥发）．

某同学为了验证海带中含有碘，进行如下实验，请回答相关问题
（1）第1步：灼烧。
操作是：将足量海带放到___________灼烧成灰烬。
A．试管 B．瓷坩埚
（2）第2步：I^-溶液的获取。
操作是：将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_______充分搅拌，煮沸，___________。（填操作名称）
（3）第3步：氧化。
操作是：依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用___________。（填代号）
A．新制氯水 B．H₂O₂ C．KMnO₄溶液
理由是______________________。
（4）第4步：碘单质的检验。
操作是：取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC1₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为

海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl₂ ②将海带焙烧成灰后加水搅拌
③加CCl₄振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到_____________灼烧成灰烬。
A．试管 B．瓷坩埚
（2）第2步：I^-溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用____________充分搅拌，煮沸，_____________。（填操作名称）
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____________。（填代号）
A．新制氯水 B．H₂O₂ C．KMnO₄溶液
理由是____________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。