有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物

让你研究，一般要采取的几个步骤是                                    (      )

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

    B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

    D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

 已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是     (      )

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C₃H₆O，则其结构简式为CH₃COCH₃

下列关于科学史料叙述错误的是        　　　　　　　　　　　　     (      )

A．1828年，德国化学家维勒第一次以无机化合物为原料合成有化合物尿素

B．1838年，德国化学家李比希提出“基团理论”

C．1866年，德国化学家凯库勒提出了苯环结构，称为凯库勒式：

D．1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素

[化学——选修5：有机化学基础](15分)

某香料W的结构简式如图所示。

请按要求回答下列问题：

(1)有机物W中含氧不饱和官能团的名称为________。

(2)与有机物W互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，且苯环上只有一个取代基的有_________________________________________________种(不含R—O—R′及R—O—COOH结构，R、R′代表烃基)。

(3)化合物Ⅱ是上述(2)同分异构体中的一种，可发生如下转化：

已知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

①写出化合物Ⅱ中含氧官能团的结构简式：________；

②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ，设计反应①和②的目的是__________________________________________________________________。

③写出下列反应的化学方程式：

ⅰ.Ⅱ→Ⅲ：___________________________________________________；

ⅱ.化合物Ⅳ与NaOH水溶液共热：_______________________________。

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

　已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基态原子的外围电子排布式为________。

(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于________(填晶体类型)。

(5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子。

[化学——选修2：化学与技术](15分)

　氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。

(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这一天生产的NH3可能为________t。

a．23　　　　　　   b．24.3

c．17  d．6

(2)合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。

(3)合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。

(4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________(填化学式)。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝a kJ·mol－1。

(1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

②C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则a＝________。

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为________。

②下列说法正确的是________(填字母)。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率

c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a、b、c装置中能保护铁的是________(填字母)。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

(5)25 ℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。25 ℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。

苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

实验步骤如下：

a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题：

(1)①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是

_____________________________________________________________。

②步骤b中应控制馏分的温度在________。

A．65～70 ℃　　　　　　    B．78～80 ℃

C．85～90 ℃    D．215～220 ℃

③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。

(2)若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(4)该实验的产率为________。

(13分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。

②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。

回答问题：

(1)化合物K的电子式为________。

(2)F的水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________

______________________________________________________________，

写出I与J反应的化学反应方程式_________________________________

______________________________________________________________。

(3)实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。

(4)D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。

(5)可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_______________________________________

_______________________________________________________________，

利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式_________________________________________________________________。

下列关于有机物的认识正确的是(　　)

A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解

B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象

C．只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

D．乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶1