实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．



（1）按气流从左到右，装置正确的连接______接______接______接______接______接______接______接______（填各接口字母）
（2）装置F的作用是______，装置E的作用是______．
（3）装置A和E中的反应离子方程式为：A______；E______．
（4）若有17.4gMnO₂参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为______．[相对原子质量：Mn-55  O-16]．

某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl₂（如：K₂MnO₄+8HCl═MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O）．他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）．
（1）称取了15.8g KMnO₄粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是______；另取31.6g KMnO₄粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是______．
（2）将31.6g KMnO₄粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是______．
（3）将a mol KMnO₄粉末加热一段时间，收集到V₁L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V₂L．则V₂=______（用a、V₁表达）．

氯气是一种重要的化工原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△ .

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2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；
②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ．


（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为 ．

用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

	熔点	沸点
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是______．
（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入______，发生反应的化学方程式为______．
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是______．
（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是______；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离也PCl₃的最佳方法是______（选填序号）．
a．蒸馏b．分液c．升华
（5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有______，作用是______
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C______；D______；H______．
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是______．

某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并验证其部分性质的实验装置．



试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：______（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是______；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；   假设2：只存在ClO^-；   假设3：______
②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：______	______
步骤3：______	______

化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：



（1）某同学认为MnO₂与浓HCl反应制得的Cl₂中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
已知B中试剂为CCl₄，则：
①判定含有HCl气体的实验现象为：______．
②装置A中两仪器名称分别为：______、______．
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：______．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al₂O₃）来回收金属银和α-Al₂O₃，部分操作过程省略．α-Al₂O₃作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al₂O₃  


①Ag/α-Al₂O₃加HNO₃溶解可选用图2所示装置中的______ （选填a、b、c）
②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有______．
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？______ （填“能”或“否”）原因是______（结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
④操作I中所发生的离子反应方程式：______．

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：



（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接______，______接______，______接H，G接F．
（2）在装置中；①饱和食盐水起的作用是______；②浓硫酸起的作用是______．
（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl₂产生，可观察到的现象是______，写出反应方程式______．
（4）写出下列化学反应的离子方程式
①气体发生装置中进行的反应：______；
②尾气吸收装置中进行的反应：______．

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．



试回答：
（1）仪器B的名称为______；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式______；
（3）D的作用是______．
（4）E中化学反应方程式为______；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式______；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因______、______；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl₂将KSCN氧化了，乙认为是Cl₂将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设______．

四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓盐硫，B中放MnO₂，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）．请回答下列各问题．



（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）H中反应的离子方程式：______；E中反应的化学方程式：______．
（3）C、D中的试剂分别是______、______．
（4）仪器A、B的名称分别是______、______，F的作用是______．
（5）实验时应先点燃______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待______即可停止加热．
（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为______．
（7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是______．

如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．
（1）请简述如何检查该装置的气密性．______．
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式______．
（3）新制氯水能使红色布条退色．对于使红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能．请你设计实验探究、验证，得出正确结论．
①提出假设，并进行实验探究、验证，分别简述实验的过程、现象和结论．
假设一：盐酸能使红色布条退色．探究、验证的实验过程、现象和结论为：______．
假设二：______．探究、验证的实验过程、现象和结论为：______．
假设三：HClO能使布条退色．本假设的实验探究、验证不做要求．
②得出的结论是______．
（4）某同学提出该装置需要进一步改进，请你写出改进的措施（或画出必要的装置图）______．