下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序正确的是     　

A．HBr>HCl>HF 　　　　　          　B．锂>钾>钠

C．NaF>NaCl>NaBr                　　D．金刚石>晶体硅>碳化硅

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是

A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol

B．X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构

C．0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是

A．Co (NH₃)₃Cl₃           B．Co (NH₃)₆Cl₃  

C．Co (NH₃)₄Cl₂Cl         D．Co (NH₃)₅ClCl₂

下列叙述中正确的是

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

下列叙述中，正确的是

①过渡金属配合物远比主族金属配合物多

② Cu(H₂O)₄²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6N_A

③配位化合物中必定存在配位键

④配位键仅存在于配位化合物中

   A．①②④    B．①④     C．①③         D．①②③

下列说法正确的是 

①S₈ 分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp³

②C₂H₄分子中只有以s轨道与sp²杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键

③SnBr₂分子中Sn—Br的键角＜120°

④H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大

   A．①②     B．③④      C．①②③         D． ①③④

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

D．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法正确的是

A．丙烯分子存在非极性键        

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

下列有说法不正确的是

A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量

B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高

C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8

D．温度升高，金属的导电性将变小

下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 

  A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

  B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用

  C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

   D．含有阳离子的物质一定含有阴离子