下述实验不能达到预期目的的是

已知某可逆反应在密闭容器中进行： 

 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

    A．增大A的浓度     B．增大容器的容积 

    C．加入催化剂       D．升高温度

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

  A.m+n>p                            B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低                 D.C的体积分数减小

下列溶液一定呈中性的是

   A.c（H⁺）＞c（OH^_）的溶液         B.c（H⁺）＜c（OH^_）的溶液

    C. c（H⁺）=c（OH^_）的溶液         D.PH=7的溶液

水的电离过程为H₂O         H⁺＋OH^－   ，不同温度下水的离子积常数为：

K(25℃)=1.0×10^-14, K(35℃)=2.0×10^-14。则下列叙述正确的是

A.c（H⁺）随着温度的升高而降低    B.在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^_）

    C.水的电离程度(25℃) ＞(35℃)    D.水的电离是吸热的

可逆反应A+3B2C+2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

   A.V(A)=0.15 mol/（L·s）         B.V(D)=0.45 mol/（L·s）

   C.V(C)=0.4 mol/（L·s）          D.V(B)=0.6 mol/（L·s）

已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的K=50。，由此推测在450℃时，反应

2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为

    A. 50             B. 0.02         C. 100           D. 无法确定

恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化

关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是  

  A．达到平衡时，正逆反应速率相等

  B．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II

  C．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II

    D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大

下列说法中，正确的是

A．易溶于水的电解质一定是强电解质

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的

D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强

下列说法中，正确的是

   A．具有较高能量的分子是活化分子

   B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

 C．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

  D．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大