常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO、SO

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K^＋、Fe^3＋、ClO^－、SO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH、Cl^－、NO、Al^3＋

D．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

下列关于化学平衡常数的说法正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

C．改变浓度，平衡常数一定改变

D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

反应 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H >0 。下列反应条件有利于生成Y的是

A．低温、低压     B．高温、高压      C．低温、高压   D．高温、低压

下列电离方程式或离子方程式正确的是

   A.NaHCO₃电离：NaHCO₃ ＝ Na⁺+H⁺+  

 B.H₃PO₄电离：H₃PO₄   3H⁺+

   C.水解：+H₂O  NH₃·H₂O+H⁺

D.水解：+H₂O  H₂CO₃+2OH^-

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

A．Al^3＋　　　　   B．OH^－             C．H^＋            D．HCO₃^－

下列溶液中导电性最强的是

A．5L 0.1 mol ·L^－1NH₃·H₂O     　  B．5L mol ·L^－1 盐酸

C．0.1L 0.1 mol ·L^－1H₃PO₄溶液   　 D．0.1L 0.1 mol ·L^－1 Ba(OH)₂溶液

下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A．CH₃COOH　 　   B．HCl          C．Na₂S        D．NaHCO₃

SO₂是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO₂属于

A．强电解质    B．弱电解质     C．非电解质      D．不是电解质也不是非电解质

已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：

已知：

　①A与D、B与E、I与F互为同分异构体

　②将新制Cu(OH)₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质

　③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104

　④E的一种同分异构体与FeCl₃能发生显色反应

根据以上信息，回答下列问题：

（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为             、            。

（2）反应①～⑨中属于消去反应的是____________________________。

（3）I的结构简式为____________________________。

（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式                                         。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式                                           。

（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为                         。

    ①属于芳香族化合物

    ②能与NaOH溶液反应

    ③能发生银镜反应

　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)

（1）写出ac₂的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                   。

（2）写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式                     。

（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点          。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                 。

（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。

②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。