如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：


（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为______；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______→d．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式______，装置C的作用是______；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图______．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是______．

如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有浓盐酸．


（1）仪器B的名称______．
（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的______气体．
（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是______．
（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是______．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是______．其中发生反应的离子方程式是______．

KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式如下：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl₂转移电子的物质的量为 mol
（3）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的 倍．

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．



请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是______．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用______（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B______、D______、E______．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：______．
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，应如何处理？______．

欲除去Cl₂中的少量HCl气体，可选用（　　）

A．NaOH溶液

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．石灰水

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=__________________。
(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH =2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_______________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO₂的影响）。
提出合理假设。
假设1；只存在SO₄^2-；假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-； 假设3:_________________。
设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0. 0l mol/L KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（　　）

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄==2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为______．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：



①写出甲中发生反应的离子方程式：______
②乙中盛的试剂是______；作用是______．
丙中盛的试剂是______．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为______mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变______色，其离子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显______色，这种操作叫做______．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是______．

用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（　　）

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较