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光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )
A.碳 B.石英 C.锗 D.硅
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硼酸(H3BO3)在玻璃制造和医药领域应用广泛。其溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq) K=5.7×10–10(298K)
计算25℃时0.7mol·L–1 硼酸溶液中H+的浓度。(写出计算过程,结果保留小数后一位)
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某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)该实验应选用 作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
(2)右图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1 mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(3)在滴定的过程中,时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球,右手边滴边振荡锥形瓶,眼睛应观察 ,至 (滴定终点判断),停止滴定,记录滴定管的计数。
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准液浓度为c mol·L-1,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(5)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简): 。
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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K)。
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为 。
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在如图中画出在t1 、t2时刻条件改变后的图象(其他条件不变)。
t1:增大NO的浓度 t2:降低温度
(4)通过计算判断该条件下反应能否自发进行。
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按要求填写下列相关内容:
(1)在常温下,有体积为Va升、pH值为a的稀硫酸和体积为Vb升, pH值为b的烧碱溶液混和,若所得混合液为中性。如果a+b=13,则Va∶Vb=________。
某温度时,水的离子积常数KW=1×10-13。在此温度下,将pH=a的硫酸溶液Va L与pH=b的NaOHVb L混合,若所得混合液为中性,如果a+b=13,则Va∶Vb=________。
(2)中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为 。
(3)今有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸 三种酸:
①在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号和符号>、<、=表示,下同)。
②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是_________________,反应所用时间长短关系是_________________。
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工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-92.3KJ/mol
将一定量的SO2和空气放入体积不变的密闭容器中进行反应。请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ;
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是 。
A.SO2、O2、SO3浓度之比为2:1:2
B.SO2百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
(3)在一密闭容器中充入amolSO2和一定量O2,当放出393.2kJ热量时,a的数值为 。
A. 4 B.<4 C.>4 D.无法判断
(4)下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A.升高温度 B.增大容器的体积
C.向装置中再充入O2 D.及时分离出SO3
E.向装置中再充入一些SO2 F.改变反应的催化剂
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写出下列物质的电离方程式:
(1)H2S:
(2)NH4HSO4
写出下列物质水解反应的离子方程式:
(3)CuSO4
(4)Na2CO3
写出下列反应的离子方程式:
(5)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合
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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5
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下列溶液混合后,常温下溶液一定呈碱性的是
A.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合
C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合
D.1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
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一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1
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