用2摩尔MnO₂与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量（　　）

A．等于1摩尔

B．大于1摩尔

C．小于1摩尔

D．小于22.4升

在实验室利用浓盐酸和MnO₂制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（　　）

A．防止氯气扩散到空气中造成污染

B．便于控制加入盐酸的量

C．长颈漏斗不便于添加液体

D．尽量避免HCl挥发到空气中

下列反应都是用浓盐酸制Cl₂，为制得等量Cl₂，消耗盐酸最多的是（　　）

A．MnO2+4HCl   △   .   MnCl2+2H2O+Cl2↑

B．KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

C．KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O

D．4HCl+O2 CuCl2 . . 450℃ 2H2O+2Cl2

E．4HCl+O2 CuCl2 . . 450℃ 2H2O+2Cl2

反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
两者相比（　　）

A．前者产生的氯气多	B．一样多
C．后者产生的氯气多	D．无法判断

实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（　　）

A．方法①比方法②多	B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多	D．无法比较

如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：



（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______；
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式______；
（3）C瓶中的试剂是______；其作用是______；
（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式______；反应现象是______；
（5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是______．

某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是（　　）

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）十MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：



①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 实验现象是______；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：



①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______；
④证明该废水中是否含有CO₃^2-的实验方案为______．