下列关于铜电极的叙述不正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极        B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

    C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极  D、电解稀制时铜做阳极

能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是                                 

    A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷    C．己烷、环己烷        D．苯、甲苯

已知放应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法正确的是

    A、低温下能自发进行                    B、高温下能自发进行

    C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行

 已知反应：①101时，

②稀溶液中：

下列说中正确的是

    A、若碳的燃烧热用表示，则B、若碳的燃烧热用表示，则

    C、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol^-1

    D、稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A、加入一种反应物                       B、升高温度

    C、对平衡体系增加压强                   D、使用催化剂

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

A、③>②>④>①

    B、②>①>③>④

    C、④>②>③>①

    D、④>②>①>③

关于吸热反应的说法，正确的是

    A、凡需加热的反应一定是吸热反应         B、只有分解反应才是吸热反应

    C、使用催化剂的反应是吸热反应           D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

【化学—选修5　有机化学基础】（15分）

   （15分）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：

已知：

Ⅰ.钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：

R—X＋R1—CH===CH2R1—CH===CH—R＋H—X

Ⅱ.C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。

Ⅲ.F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。

请回答下列问题：

(1)反应⑤的反应类型为__________，G的结构简式为________________________。

(2)C中官能团的名称是____________________________________________________；

C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为__________。

(3)X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：________________________________________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。

(5)下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。

a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气

d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应

分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C8H17OH，精制得到D。

【化学—选修3　物质结构与性质】（15分）

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

【化学—选修2　化学与技术】（15分）

(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)

A．反应②氧化剂只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________