依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强          B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．硒化氢比硫化氢稳定               D．若X^m+ 和Y^n- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 　

C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀 　

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe³⁺

某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

   A．AgNO₃[Ag₂CO₃]　　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [稀HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

下列有关反应热的说法中正确的是

  A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

  B、中和热△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

  C、用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

    D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

对于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是                                             

A．该反应是放热反应           B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

    D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

下列化学用语正确的是

A．CO₂的电子式

B．次氯酸的电子式

C．CH₄分子的比例模型：

D．Cl^－的结构示意图

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO₂反应                 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C． 铝片与稀硫酸反应                 D．甲烷在O₂中的燃烧

下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是

A．非金属氧化物　B．金属氧化物   C．非金属单质      D．常温下呈气态的物质

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水      B．加热氯酸钾使其分解    C．碘升华  D．氧化钠熔化