观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体      B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

 ①c(Ag^＋)　  ②c(AgNO₃)　③a棒的质量　④b棒的质量     ⑤溶液的质量

A．①③     B．③④     C．①②④    D．①②⑤    

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

   A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 kJ

已知铅蓄电池Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ ==2PbSO₄  + 2H₂O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是

   A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极   

   B．放电时PbO₂作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少

   C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH₂SO₄ 产生     

   D．充电时阳极中PbSO₄ 被还原为PbO₂

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)          ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    1/2O₂(g)   ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是      

   A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol             B．CO的热值约为10.1kJ/g

     C．2Na₂O₂(s) + 2CO₂(s)= 2Na₂CO₃(s) + O₂(g)  ΔH＜ -452 kJ/mol

 D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol

 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是(   )
    A．通CO的一极是电池的正极，

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用

C．负极反应式：O₂+2CO₂+4e^－==2CO₃^2－ 

      D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是

A．X、Y元素的金属性 ： X比Y强

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中

D．一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW₂

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g •L^-1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M          B．XZ₂ 、X₂M₂ 、W₂Z₂均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s石墨）₌ C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol^-1        

  B．金刚石的稳定性大于石墨   

  C．石墨和金刚石转化是物理变化    

  D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ

下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是

①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

 ③ⅡA族中无非金属元素  

 ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

 ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

 ⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

    A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥