下列各项中表达正确的是（    ）。

 A．H、D、T表示同一种核素

 B．F^－离子结构示意图：   

 C．用电子式表示HCl形成过程:

 D．次氯酸电子式:

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）。

   A、84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

   B、9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A

   C、标准状况下，11.2L臭氧中含N_A个氧原子

   D．标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5 N_A

下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(　  　)。

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO₃不稳定,分解产生NO₂溶于其中

C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体

D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应

下列实验操作错误的是（     ）。

   A.用钥匙取用少量的Na₂SO₄固体

   B.用胶头滴管滴加少量的NaCl溶液

   C.加热盛有体积K₂SO₄溶液的试管

   D.用10mL的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液

化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（     ）。

A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

B．某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品     

D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu₂S＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

②MnO＋CuS＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn^2＋＞Cu₂S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(3)反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。

(4)已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，则被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是________ mol。

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。

请回答：

(1)用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是___________________________________。

(2)K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

(3)KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq，硫酸酸化)反应生成Mn^2＋和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品 0.165 g，能与0.335 g Na₂C₂O₄恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO₄的纯度为________________________________________________。

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂                                             B．H₂O₂

C．ClO₂                                                 D．O₃

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子数约为____________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－　③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

由此判断下列说法正确的是                                                                             (　　)

A．反应Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z₂、B₂、A^3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A^2＋、B^－、Z^－、X^2＋

       据报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆===O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为＋5价。对于此反应，下列说法正确的是                                                 (　　)

A．此反应是非氧化还原反应

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是＋1价

C．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

D．此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆)转移1 mol电子