在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（   ）

    ①混合气体的压强不变         

    ②混合气体的密度不变

    ③C(g)的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

    ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

    A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·S^－1，下列推断正确的是(　　）。

    A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·S^－1       B．z＝1 

  C．B的转化率为25%          D．C平衡时的浓度为0.5mol·L^－1

研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（     ）

 A．正极反应式为：5MnO₂+2e^-= Mn₅O₁₀^2-    B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

 C．Cl^-不断向“水电池”的正极移动          D．Ag发生还原反应

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（    ）。

A．NH₄H是离子化合物       

B．NH₄H中含有离子键和共价键

    C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D．NH₄H固体溶于水形成的溶液显碱性

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（     ）。

　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

　　D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（    ）。

A.Fe^2＋、S₂O₃^2－都是还原剂          B.每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol

C.硫元素被氧化，铁元素被还原     D. x＝2       

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（     ）。

   A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小  

   B.正极的电极反应式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

   C.负极的电极反应式是:N₂H₄＋4OH^――4e^－＝4H₂O＋N₂↑  D.溶液中阴离子向正极移动

对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )。

  A．v(A)=0.7mol/(L·s)          B．v (B) =1.8mol/(L · s) 

  C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1.6mol/(L·min)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）。

    A.FeCl₃溶液与Cu的反应：Fe³⁺＋Cu＝Cu²⁺＋Fe²⁺

    B.NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H⁺

    C.醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

    D.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃ ^2-

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　 　)。

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄^2- 向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu^2＋，发生氧化反应

A．①②③　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④