在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)　ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂　　   b．缩小容器体积

c．降低温度         d．增加SO₃的物质的量

已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

(1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。

(2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。

Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___    __________________________________________________________________。

欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH　　　　　　　　              b．Zn

c．Fe                                d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g。

Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                              ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如右图

所示：

(1)25 ℃时，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液

混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液

  的体积比为            。

(2)T ℃时，若10体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强Ⅰ碱的pH₂之间应满足的关系是           。

(3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因：                                   。

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是  （    ）

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃          D． 硝酸亚汞的化学式为Hg₂(NO₃)₂

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 (    )

A．阴极产物为H₂                       B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7     D．整个电解的过程实质是电解水

图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是  (    )

A．a为直流电源的负极    B．d极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f电极为锌板           D．e极发生氧化反应

报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—           2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是   (    )

Ａ．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极    Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO₃^2— + 6H₂O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是(   )

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池负极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

C．电解后c(Na₂CO₃)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大