铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

 Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄                               ①

PbO₂+4H⁺+SO₄^2―+2e^―＝PbSO₄+2H₂O       ②

下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：                                  （　　）

A．①式表示负极反应，②式表示正极反应                       

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO₂

D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO+4H₂CH₃CH₂OH+H₂O，该反应为放热反应。

下列说法错误的是                                                   （　　）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．增大H₂浓度可以使CO转化率达到100℅

C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

下列排列顺序不正确的是（     ）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr             B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄           D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

某溶液中含有较大浓度的H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）

A．CuCl₂ B．Cl₂ C．NaNO₃ D．NH₃

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）

A．图1：蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

B．图2：实验室制备少量氨气

C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

D．图4：证明过氧化钠与水反应放热

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（     ）

A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体    

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体                

D．锗单质是一种优良的半导体材料

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（     ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细     

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化  

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

关于氢键的下列说法中正确的是（     ）

A．每个水分子内含有两个氢键   

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键   

D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H₂SO₄   、(NH₄) ₂SO₄           B．MgO、Na₂SO₄、HNO₃ 

C．Na₂O₂、KOH、Na₃PO₄              D．HCl、Fe₂O₃、MgCl₂

 除去SO₂中混有的HC1气体，可选用的试剂是  （   ）

A 石灰水   B浓硫酸   C饱和NaHSO₃溶液   D饱和Na₂SO₃溶液