由乙炔(C₂H₂)、苯和甲醛(CH₂O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为

A．20．7％     B．22％    C．24．9％  D．28％

下列用水就能鉴别的一组物质是

  A．苯、己烷、四氯化碳        B．苯、乙醇、四氯化碳

  C．硝基苯、乙醇、四氯化碳    D．硝基苯、乙醇、乙酸

下列关于有机物的叙述中，不正确的是

  A．烷烃的同系物的分子式可用通式C_nH_2n+2表示

  B．互为同系物的有机物也互为同分异构体

  C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍

  D．同分异构体间具有相似的化学性质

0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为

  A．CH₂==CH₂    B．CH₃CH==CH₂  

  C．CH₃CH₃      D．CH₃CH₂CH==CH₂

甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H⁺向负极移动③负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺  ④1 mol CH₃OH完全反应转移12 mol电子  ⑤正极反应：O₂+4e^-+2H₂O==4OH^- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

  A．①②⑥    B．②③④⑤    C．③    D．①③

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂

  ②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态

  ③混合气体的颜色不再改变的状态

  ④混合气体的密度不再改变的状态

  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．①③⑤    B．②③⑤    C．①③④     D．①②③④⑤

少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

  ①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

  A．①⑥⑦   B．③⑤⑧    C．③⑦⑧   D．③④⑥⑦⑧

下列递变情况中不正确的是

  A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C．O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大

D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

  A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

  B．砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定

  C．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

  D．硫酸锶难溶于水

两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是

  A．(1)(3)(4)(7)(8)    B．(1)(2)(5)(7)(9)    C．(1)(2)(5)(7)(9)   D．(1)(2)(3)(4)(5)