(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式__________________；
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→____→ ___→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，装置C的作用是_____________；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________
下列物质中可用于代替浓硫酸发挥应有作用的是________ （填字母）。
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠
(4)反应开始后进入E处的气体有____________，观察到E处石蕊试液发生的变化是_______________；发生反应的化学方程式是_____________________
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是______________，B的作用是________________。
(6)为证明生成物中含有CO₂，甲同学设想将以上E装置中紫色石蕊试液改为澄清石灰水，并根据澄清石灰水是否变浑浊，可证明生成物中是否含有CO₂，你认为合理吗？_______（填“合理”或“不合理”）；
说明理由：__________________

A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是__________________。反应中控制氯气产生速率大小的方法是___________。
（2）装置乙中盛放的试剂是___________，其作用是___________。
（3）写出氯气与水反应的化学方程式______________________。
（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：
新制氯水 0.5mol/LCaCl₂溶液 品红溶液 CaCO₃粉末请
你协助完成实验方案。
步骤一：取5mL0.5mol/LCaCl₂溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。
步骤二：取5mL新制氯水于试管中，_____________________。
步骤三：______________________。
说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___________。
（5）设计步骤一的理由是___________。

请回答：
(1)将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是___________。
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为_____________。
(3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：_____________。
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为 a→____→____→____→____→f
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：B_______， C：_______，E：________。

(1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
(2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下

请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）

若不合理，理由是_______________________
(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO₂，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
A．CaCl₂和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
________________________

(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为________________。
(2)Ⅱ图中退色的是A____(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是________________。
(3)将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A______(填选项字母)。
A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高 C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强
(4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。
①油状液滴的成分可能是(写分子式) _____________。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是__________________。
③饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是__________________。
(5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，其原因是(用离子反应方程式表示)__________________。

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为____________________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和
HCl。试写出D中反应的化学方程式：_______________。装置C的作用是_______________。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______________。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为__________。（选填标号）
（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是_______________，B的作用是_______________。

(1)反应前A中分液漏斗中装药品________，烧瓶中装药品____________。
(2)通过B是为了除去_______；通过C是为了除去_______。
(3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，用双线桥法标明电子转移的方向和数目。A____________； D____________； F______________。

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式______________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式_________________________________；装置C的作用是_________________________________________。
（3）E处石蕊试液的现象是_________________________________； 其原因是______________________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是______________________。
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此处B中的现象是____________________________， B的作用是___________________________。

①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl₂用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤