下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是

A．FeCl₃(aq)＋KSCN(aq) Fe(SCN)₃(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体

B．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，通入HCl气体

C．CaCO₃(s) CaO(s)＋CO₂(g)，加入CaCO₃

D．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，通入N₂

在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是．

         A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D 

         B．容器内压强不随时间而变化

         C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

         D．容器内混合气体密度不随时间而变化

在一定条件下，发生CO + NO₂     CO₂ + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

         A．正反应为吸热反应                        B．正反应为放热反应

         C．降温后CO的浓度增大                 D．降温后各物质的浓度不变

将N₂和H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：

v_甲(H₂)＝3 mol·L^－1·min^－1，v_乙(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1，v_丙(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1。

这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为

         A．v_甲>v_乙>v_丙　                                B． v_甲＝v_乙＝v_丙   

            C．v_甲>v_丙>v_乙                                   D．v_乙>v_甲>v_丙

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

     ①              ②                     ③                   ④

     A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

         B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

         C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

         D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO₂可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是

         A．a为电源的正极            

         B．石墨电极上发生还原反应

         C．阴极发生的反应为：TiO₂＋4e^－===Ti＋2O^2－

         D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：

Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

         A．该电池的正极材料为锌    

         B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

         C．电池的正极反应式为MnO₂＋H₂O＋e^－===MnOOH＋OH^－

         D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×10²³

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

     ①Fe^2＋转化为Fe^3＋　②O₂被还原　③产生H₂    ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O　⑤杂质碳被氧化

         A．只有①和②  B．只有②③④    C．①②③④              D．①②③④⑤

某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）。

该电池工作时，下列说法正确的是

         A．盐桥中的K⁺ 移向AgNO₃溶液

         B．负极反应为：Ag –e^— =Ag⁺        

         C．该装置可将电能转化为化学能    

         D．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

 　   ①CH₄(g)＋4NO₂(g)==4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol^－1

  　  ②CH₄(g)＋4NO(g)==2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是

        A．由反应 ① 可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)= 4NO(g)＋CO₂(g) ＋2H₂O(l)；

DH ＞－574 kJ/mol

        B．反应 ①② 转移的电子数相同

        C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

         D．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂至 N₂，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol