下列实验能达到预期目的的是                                                         （    ）

A．将含有SO₂的CO₂气体通过足量的饱和Na₂CO₃溶液以除去SO₂

B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl₂），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl₂溶液

C．用石墨作电极，电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

下列说法正确的是                                                                                    （    ）

A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                   （    ）

A．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子数为0.2N_A

B．将10mL 1mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

 下列说法正确的是                                                                                （    ）

A．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的

B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键

C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物

D．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

高分子化合物G是作为锂电池中 Li⁺ 迁移的介质，合成G的流程如下：


已知：①
②

（1）D的官能团名称是 。
（2）A→B的反应类型是 。
（3）C的结构简式是 。
（4）D→E反应条件是 。

（5）G的结构简式是 。
（6）已知：

M→N的化学方程式是 。
（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式
注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
②不考虑过氧键和环状结构 ③顺反结构均写出

水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
（3）水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H₂O)₄]²⁺，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
②图1是水合盐酸晶体H₅O₂⁺·Cl^-中H₅O₂⁺离子的结构。

在该离子中，存在的作用力有______________。
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。

①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。

③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；

④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm³。(已知295²=8.70×10⁴，295³=2.57×10⁷，=1.41，=1.73)

    襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设]  假设1：气体产物只有SO₂；       假设2：_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
               
(1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后                                                 ，则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：                                        ；
(3)若假设2正确，则可观察到：F管中                    ；G干燥管里               。
 [实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：                                                                         。
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为           。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式                     。

    (一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂= + 226.3 kJ·mol^－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m³ 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
         
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第      步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝                       mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH₂)₂(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
   氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                  。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变               B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 
C．混合气的密度不变        D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是                  。
(四)CO₂是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO₂。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：
           
(1)上述生产过程的能量转化方式是                                       。
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为              ，阴极的电极反应式为              。

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：



已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表

试剂	价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
双氧水（含H2O2 ,30%）	2400
烧碱（含98% NaOH）	2100
纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验Fe²⁺是否完全氧化为Fe³⁺
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）试剂Z应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是 、 、
。

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq)  Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是
A．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5