如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．



（1）若烧瓶中盛装N了_hl_h，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除h能产生l_h外，还能产生大量NH₃．能产生大量NH₃的原因是：
了．N了_hl_h与水反应，使溶剂减少，降低NH₃的溶解量，使氨气逸出；
b．N了_hl_h与水反应，放热，使氨气逸出；
c．______；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：了→______→______→______．
（h）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H_hSl₄，则：
①当制备H_h、验证H_h还原性并检验H_h的氧化产物，仪器连接顺序了→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______；D装置的作用是______．
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为h加快H_h产生的速率可采取的方法有______
了、将烧瓶放入热水中．b、将稀H_hSl₄改为浓H_hSl₄．c、在稀H_hSl₄溶液中滴入少量CuSl₄．d、在稀H_hSl₄中加入少量固体N了Cl．
③若锌片不纯（杂质不与稀H_hSl₄反应），稀H_hSl₄及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为______．

工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH₃+CO₂+H₂O+NaCl （饱和）═NaHCO₃（晶体）+NH₄Cl
Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号） 
②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ．
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： 
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：


请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．

某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化．


请你按要求回答下列问题：
（1）该同学制取氨气的化学方程式为______．
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______．
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为______．
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______．
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、______、______离子．

某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr₂O₃加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl₂可吸收氨气和水      回答下列问题：


（1）B中发生反应的化学方程式是______．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是______，发生反应的方程式是______．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是______．
（4）E中缓缓通入空气的目的是______．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是______．

有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析中，不正确的是（　　）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因

D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

实验室用8.7g的MnO₂与50ml足量的浓盐酸制取氯气
（1）写出制取氯气的反应方程式
（2）求生成氯气的体积（标准状况）
（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接____，_____接_____，______，______接______，______接______接_______。

在实验室中可用如下图所示的装置来制取干燥的氨气

欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl₃极易与水作用而变质，AlCl₃易升华

下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。