工业上用某种氧化铝矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是                                                                          (　　)

A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B．CO₂可以用H₂SO₄溶液或稀盐酸代替

C．反应Ⅱ中的反应为CO₂＋[Al(OH)₄]^－===Al(OH)₃↓＋HCO

D．工业上还可采用Fe还原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al₂O₃的提纯。由于Al₂O₃是两性氧化物，而杂质SiO₂是酸性氧化物，Fe₂O₃是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。

方案一：碱溶法

讨论回答下列问题：

(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。

       向30 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L^－1的NaOH溶液，若产生

0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为                                        (　　)

A．3 mL                                                        B．7.5 mL

C．15 mL                                                      D．17.5 mL

       向物质的量浓度均为1 mol·L^－1的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图 [n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

(　　)

       如图表示AlCl₃溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是                                                                                                                  (　　)

A．①线表示Al^3＋的物质的量的变化

B．x表示AlCl₃的物质的量

C．③线表示Al(OH)₃的物质的量的变化

D．④线表示[Al(OH)₄]^－的物质的量的变化

       下列离子方程式书写正确的是                                                                          (　　)

A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH₃＋Al^3＋＋4H₂O===[Al(OH)₄]^－＋4NH

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋H₂↑

C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋[Al(OH)₄]^－

D．向Na[Al(OH)₄]溶液中通入足量CO₂：2[Al(OH)₄]^－＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO＋H₂O

       常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                       (　　)

A．无色溶液中：ClO^－、MnO、Al^3＋、K^＋

B．1.0 mol·L^－1的Na[Al(OH)₄]溶液中：Cl^－、HCO、K^＋、Ca^2＋

C．在强碱性环境中：[Al(OH)₄]^－、SiO、Na^＋、K^＋

D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH、[Al(OH)₄]^－、Na^＋

       下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

①NaOH、AlCl₃　②NaHCO₃、H₂SO₄　③Na[Al(OH)₄]、NaHSO₄　④Na₂CO₃、HCl　⑤Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca(OH)₂

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是              (　　)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂　②向Na[Al(OH)₄]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②              B．①③              C．①④              D．②③

       Al^3＋、Al(OH)₃、[Al(OH)₄]^－之间的转化关系

写出上述转化的离子方程式。