有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是：

     A．V₃>V₂>V₁              B．V₃=V₂=V₁                C．V₁=V₂>V₃                D．V₃>V₂=V₁

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

     A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

     B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

     C．升高温度能够促进水的电离

     D．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

下列说法正确的是：

     A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

     B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

     C．pH=1的盐酸中c(H⁺)是pH=3的盐酸的c(H⁺)100倍

     D．在H₂CO₃溶液中，C(H⁺) ：C(CO₃^2—-)＝2∶1

在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是：

     A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、CO₃^2—   

     B．含溶质为MgCl₂的溶液：K⁺、NO₃^—、SO₄^2—、Al³⁺

     C．水电离出来的c(H^＋)=10^—13mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^—、Br^—　　  

     D．pH=1的溶液： Fe²⁺、Na⁺、I^—、NO₃^—

向体积为 V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是：

A．V_a>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)＝c (OH^-）

C．V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）

D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法正确的是：

     A．稀释溶液，水解平衡常数增大       B．通入CO₂, 平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小         D．加入NaOH固体，溶液pH减小

pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－浓度分别为a mol·L^－1与b mol·L^－1，则a和b的关系为：

     A．.a>b          B．a=10^－4b　       C．b＝10^－4a        D．a＝b

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是：

     A．负极反应为：O₂+2H₂O+4e^— ==4OH^-；

     B．负极反应为：CH₄+10OH^- - 8e^—==CO₃^2—+7H₂O

     C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；

     D．随放电的进行，溶液的pH值不变

在0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH CH₃COO^— +H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是：

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.10 mol·L^—1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知下列热化学方程式：

     (1) H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)；ΔH₁= a kJ/mol  

     (2) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₂= b kJ/mol

     (3) H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₃= c kJ/mol   

     (4) 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH₄= d kJ/mol

下列关系式正确的是：

     A．a<c<0         B．b>d>0           C．2c=b>0          D．2c=d<0