强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

    H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H = -57.3kJ／mol

    已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)        △H =- Q₁kJ／mol

        1/2 H₂SO₄(浓)  +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)  △H =- Q₂kJ／mol

        HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                   △H =- Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

A.Q₁＝Q₂=Q₃       B.Q₂>Q₁>Q₃          C.Q₂>Q₃>Q₁        D.Q₂=Q₃>Q₁

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，

△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）₌₌ C（s、金刚石） △H= - 1.9 kJ?mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A．①④⑤　  B．①⑤      C．②③④　    D．④⑤

 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. 2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂↑     B. Mg₃N₂ + 6H₂O == 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑

C. Cl₂ + H₂O == HCl + HClO          D. NH₄Cl + NaOH== NaCl+ NH₃↑+ H₂O

将V₁ mL 1.00 mol·L^-1HCl溶液V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

 X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．n＋11          B．n＋3         C．n－5          D．n－6

第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是

A．单质有较高的熔点                B．“类钫”在化合物中呈+1价

C．“类钫”具有放射性               D．“类钫”单质的密度小于1g.cm^-3

如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO₂的氧化性强于I₂

D．品红试纸、沾有KMnO₄溶液的滤纸均褪色，证明了SO₂的漂白性

 下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是